Separação de misturas

HOMOGÊNEAS:

• Destilação simples (sólido + sólido): Por aquecimento, só o líquido entra em ebulição, vaporiza-se e a seguir condensa-se, separando-se do sólido.


• Destilação fracionada (líquido + líquido):Por aquecimento os líquidos vaporizam-se e a seguir condensam-se, separadamente à medida que vão atingidos seus pontos de ebulição.
• Liquefação fracionada (gás + gás):Por resfriamento da mistura, os gases se liqüefazem separadamente, à que vão atingindo seus pontos de ebulição.
• Aquecimento simples(gás + líquido): Por aquecimento abaixo do ponto de ebulição do líquido o gás dissolvido é expulso.

HETEROGÊNEAS:

• Catação: Os fragmentos são catados manualmente.
• Ventilação:Separação dos componentes mais leves por corrente de ar.
• Levigação: Separação dos componentes mais leves por corrente de água.
• Flotação: Separação por um líquido de densidade intermediaria.
• Dissolução fracionada: Separação por um líquido que dissolva apenas um dos componentes.
• Separação magnética: Apenas um componente é atraído pelo imã.
• Fusão fracionada: Separação por aquecimento da mistura até a fusão do componente que tiver o menor ponto de fusão.
• Cristalização fracionada: Adiciona-se um líquido que dissolva todos os sólidos. Por evaporação da solução obtida, os componentes cristalizam-se separadamente.
• Peneiração ou tamização: Os componentes estão reduzidos a grãos de diferentes tamanhos.
• Sedimentação: Separação de duas ou mais camadas devido a diferentes densidades.
• Decantação: Após a sedimentação a fase líquida é escorrida.
• Filtração: Separa a fase líquida ou gasosa da sólida por meio de uma superfície porosa.
• Filtração à vácuo:Pode ser utilizada para acelerar o processo de filtração
• Centrifugação: Decantação acelerada por centrífuga.

misturas eutéticas e azeotrópicas

Existem misturas que, como exceção, se comportam como se fossem substâncias puras. Elas podem ser eutéticas e azeotrópicas.

• Misturas eutéticas : São misturas onde o ponto de fusão não se altera do início ao fim da fusão.



• Misturas azeotrópicas: São misturas onde o ponto de ebulição não se altera,do início ao fim da ebulição.

Misturas

Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras sejam elas simples ou compostas. Elas podem ser misturas homogêneas(homo: igual) e heterogênea(hetero: diferente).

• Misturas homogêneas: Apresentam as mesmas propriedades em qualquer lugar do sistema. Ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e etc. São monofásicos (possuem apenas uma fase). Ex.: água + álcool.


• Misturas heterogêneas: Não apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte do sistema. É um sistema polifásico( possuem mais de uma fase). Ex.: água + oléo.

mudanças no estado físico da matéria

Para uma substância mudar seu estado físico devemos alterar dois fatores: temperatura ou pressão. Existem cinco tipos de mudança de estado físico: Fusão, vaporização, condensação, sublimação e solidificação.

• Fusão: É a passagem do estado sólido para o estado líquido. Quando fornecemos calor a um corpo, suas partículas vibram mais. A uma determinada temperatura, as partículas do sólido vibram tanto que conseguem vencer a força de coesão e passar para o estado líquido.


• Vaporização: É a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Ela pode ser feita de três maneiras. Evaporação(passagem natural e lenta), ebulição(quando se aquece) e calefação(passagem instantânea).


• Condensação ou liquefação: Passagem do estado gasoso para o estado líquido.


• Sublimação: É a passagem direta do estado gasoso para o estado sólido e vice-versa.


• Solidificação: É a passagem do estado líquido para o sólido. Quando se resfria um corpo, suas moléculas vibram menos. a uma determinada temperatura, as substâncias líquidas transformam-se em sólidas porque a força de coesão aumenta e a agitação molecular
  
  
  

estados físicos da matéria

A matéria pode se apresentar em três estados físicos:sólido, líquido e gasosos.

• O estado sólido: No estado sólido, o corpo tem forma e volume definidos. A matéria em estado sólido pode se apresentar compacta, em pedaços ou em pó. Os corpos são formados pela reunião de moléculas, e entre as moléculas desenvolvem-se duas forças: coesão (força que tende a aproximar as moléculas entre si) e repulsão (força que tende a afastá-las umas das outras. No estado sólido, a força de coesão é muito forte. Por isso, o movimento das moléculas é pequeno e elas apenas vibram.


• O estado líquido: No estado líquido, a matéria tem forma variável e volume definidos. As moléculas tem menos força de coesão do que nos sólidos. Por isso, elas se deslocam mais.


• O estado gasoso: No estado gasoso, a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases, as moléculas se movem livremente e com grande velocidade. A força de coesão é mínima e a de repulsão é enorme.

propriedades específicas da matéria

São as características que diferenciam uma matéria da outra. Elas podem ser físicas ou químicas. São elas:

• As organolépticas: São as propriedades percebidas pelos sentidos.


• Cor: A matéria pode ser colorida ou incolor.Esta propriedade pode ser percebida pela visão.


• Brilho: Capacidade de uma substância de refletir klutz é a que determina seu brilho.Percebemos o brilho pela visão.
• Sabor: Uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor). Esta propriedade é percebida pelo paladar.
• Odor: A matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro). Esta propriedade é percebida pelo olfato.
• Combustão: É a propriedade que algumas substâncias tem de reagir na presença de oxigênio.
• A densidade : É a divisão da quantidade de matéria (massa) e o seu volume. A densidade absoluta de um corpo é m/v.
• Dureza: É a resistência que a superfície de um material tem ao risco.Um material é mais duro que o outro quando consegue riscar esse outro deixando um sulco. Para se medir a dureza utiliza-se uma tabela de 1 a 10 , o valor um corresponde ao mineral menos duro que se conhece, o talco. O valor dez é a dureza do diamante, o mineral mais duro que se conhece.


• Ponto de fusão: Designa a temperatura à qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. Também usado para saber se uma substância é pura ( quando a temperatura se mantém constante).
• Ponto de ebulição: Designa a temperatura à qual a substância passa do estado sólido.
• Maleabilidade: Propriedade que permite à matéria ser moldada. Existem materiais maleáveis e não-maleáveis.


• Ductilidade: Propriedade que permite transformar materiais em fios. Um exemplo é o cobre, usado em forma de fios em instalações elétricas e o ferro na fabricação de arames.
• Magnetismo: Algumas substâncias têm a propriedade de serem atraídas por ímãs, são as substâncias magnéticas.

OBS: As três últimas característica não foram estudadas pelos alunos da oitava série, mas aí estão para que fiquem claras.